ओक्सीकरण

सन्तुष्ट

• प्रतिक्रियाहरु "redox"
• Oxidizers को उदाहरण

पदार्थहरु oxidizers (O) अक्सिडाइजिंग पदार्थ हुन्, जो तापमान र दबाव को विशिष्ट परिस्थितिहरु मा, एक ईन्धन संग मिश्रण र उत्पादन गर्न सक्छन्, ठीक, एक दहन। यस प्रक्रिया मा oxidizer ईन्धन को लागी कम हुन्छ र पछिल्लो पूर्व द्वारा oxidized छ।

Oxidizers oxidizing एजेन्टहरु हुन्, अत्यधिक exothermic कमी-ओक्सीकरण प्रतिक्रियाहरु को लागी प्रवण (उनीहरु गर्मी उत्पादन), पदार्थ को यस प्रकार को धेरै खतरनाक वा सावधान ह्यान्डलिंग को बीच मा मानिन्छ, किनकि उनीहरु गम्भीर जलाउन सक्छन्।

साथै oxidizer भनिन्छ, विस्तार द्वारा, कुनै पनि माध्यम जसमा दहन सम्भव छ।

यो पनि हेर्नुहोस्: ईन्धन को उदाहरण

प्रतिक्रियाहरु "redox"

को oxidizersOxidants को रूप मा, उनीहरु "redox" प्रतिक्रियाहरु, कि, एक साथ कमी र अक्सीकरण को उत्पादन हो। यस प्रकारको प्रतिक्रिया मा, एक इलेक्ट्रोन एक्सचेन्ज हद सम्म हुन्छ कि अक्सिडेन्टले इलेक्ट्रोन प्राप्त गर्दछ (घटाउँछ) र रिडुसरले इलेक्ट्रोन हारे (अक्सिडाइज)। सबै घटक संलग्न, यसको अतिरिक्त, एक अक्सीकरण राज्य प्राप्त।

प्रतिक्रिया को यस प्रकार को उदाहरणहरु विस्फोट, रासायनिक संश्लेषण वा जंग को मामला हो।

Oxidizers को उदाहरण

1. अक्सिजन (O₂). Oxidizer बराबर उत्कृष्टता, लगभग सबै ज्वलनशील वा विस्फोटक प्रतिक्रियाहरु मा संलग्न। वास्तव मा, साधारण आगो यसको अनुपस्थिति मा हुन सक्दैन। सामान्य मा, अक्सिजन बाट उत्पादन redox, ऊर्जा को अतिरिक्त, CO को मात्रा₂ र पानी।
2. ओजोन (O₃). एक वातावरणीय दुर्लभ गैसीय अणु, यद्यपि वातावरण को माथिल्लो तह मा प्रचुर मात्रा मा, यो अक्सर पानी शुद्धीकरण र अन्य प्रक्रियाहरु मा प्रयोग गरीन्छ कि यसको बलियो oxidizing क्षमता को लाभ लिन्छ।
3. हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच₂वा₂)। हाइड्रोजन पेरोक्साइड वा डाइअक्सोजेन को रूप मा पनि जानिन्छ, यो एक अत्यधिक ध्रुवीय, अत्यधिक अक्सीकरण गर्ने तरल हो, अक्सर घाउ वा ब्लीच कपाल को कीटाणुरहित गर्न को लागी प्रयोग गरीन्छ। यसको सूत्र अस्थिर छ र पानी र अक्सिजन अणुहरु मा भंग गर्न को लागी हुन्छ, प्रक्रिया मा गर्मी ऊर्जा जारी। यो ज्वलनशील छैन, तर यो सहज दहन उत्पन्न गर्न सक्छ जब तामा, चाँदी, कांस्य वा केहि जैविक पदार्थ को उपस्थिति मा.
4. हाइपोक्लोराइट्स (ClO-)। यी आयनहरु धेरै तरल bleaches (सोडियम हाइपोक्लोराइट) वा पाउडर (क्याल्सियम हाइपोक्लोराइट) को रूप मा धेरै यौगिकहरु मा निहित छन्, जो अत्यधिक अस्थिर छन् र सूर्य को प्रकाश, गर्मी र अन्य प्रक्रियाहरु को उपस्थिति मा विघटित हुन्छन्। तिनीहरूले जैविक पदार्थ, जो दहन को कारण हुन सक्छ, र मैंगनीज, permanganates गठन गर्न को लागी धेरै exothermically प्रतिक्रिया।.
5. परमगनेट्स। यी permanganésic एसिड (HMnO) बाट प्राप्त लवण हो₄), जसबाट उनीहरु anion MnO को हकदार हुन्छन्₄^– र यसैले मैंगनीज यसको उच्चतम अक्सीकरण राज्य मा। तिनीहरू एक शक्तिशाली बैजनी रंग र जैविक पदार्थ संग सम्पर्क मा एक धेरै उच्च flammability छन्।, एक बैजनी ज्वाला उत्पन्न र गम्भीर जलाउन सक्छ।
6. पेरोक्सोसल्फ्यूरिक एसिड (एच₂SW₅)। यो रंगहीन ठोस, 45 डिग्री सेल्सियस मा पिघ्न, एक कीटाणुनाशक र क्लीनर को रूप मा महान औद्योगिक अनुप्रयोगहरु छ, र पोटेशियम (के) जस्ता तत्वहरु को उपस्थिति मा एसिड लवण को उत्पादन मा। ईथर र केटोन्स जस्ता जैविक अणुहरु को उपस्थिति मा, यो पेरोक्सीजन को माध्यम बाट धेरै अस्थिर अणुहरु बनाउँछ, जस्तै एसीटोन पेरोक्साइड.
7. एसीटोन पेरोक्साइड (सी₉एच₁₈वा₆)। Peroxyketone को रूप मा परिचित, यो कार्बनिक यौगिक अत्यधिक विस्फोटक हो, किनकि यो गर्मी, घर्षण वा प्रभाव को लागी धेरै सजीलो प्रतिक्रिया गर्दछ। यसैले धेरै आतंकवादीहरुले यसलाई आफ्नो हमला मा एक डेटोनेटर को रूप मा प्रयोग गरेका छन् र केहि रसायनज्ञहरु यसलाई ह्यान्डल गर्दा घाइते भएका छैनन्। यो एक अत्यधिक अस्थिर अणु हो, जो जब अन्य अधिक स्थिर पदार्थहरुमा विघटित ऊर्जा को भारी मात्रा (एन्ट्रोपिक विस्फोट) जारी गर्दछ.
8. हलोजन। आवधिक तालिका को समूह VII का केहि तत्वहरु, हलोजनहरु को रूप मा जानिन्छ, मोनोनेगेटिभ आयनहरु को लागी इलेक्ट्रोन को लागी उनीहरुको अन्तिम ऊर्जा स्तर पूरा गर्न को लागी आवश्यक छ, यस प्रकार halides कि अत्यधिक oxidizing छन् भनेर चिनिन्छ लवण गठन.
9. Tollens अभिकर्मक। जर्मन रसायनज्ञ Bernhard Tollens द्वारा नामित, यो diamine को एक जलीय परिसर हो (amines को दुई समूहहरु: NH₃) र चाँदी, प्रयोगात्मक प्रयोग को aldehydes को पत्ता लगाउन मा, किनकि उनीहरुको शक्तिशाली अक्सीकरण क्षमता कार्बोक्जिलिक एसिड मा परिवर्तित गर्दछ। Tollens अभिकर्मक, तथापि, यदि एक लामो समय को लागी भण्डार गरीन्छ, अनायास रूपले चाँदी फुलमिनेट (AgCNO), एक अत्यधिक विस्फोटक चाँदी नुन बनाउँछ।.
10. ओस्मियम टेट्रोक्साइड(भालु₄)। ओस्मियम को दुर्लभता को बावजुद, यो यौगिक धेरै रोचक अनुप्रयोगहरु, उपयोगहरु, र गुणहरु छन्। ठोस मा, उदाहरण को लागी, यो अत्यधिक अस्थिर छ: यो कोठा को तापमान मा एक ग्यास मा बदलिन्छ। एक शक्तिशाली अक्सिडेन्ट भएको बावजूद, एक उत्प्रेरक को रूप मा प्रयोगशाला मा धेरै उपयोगहरु संग, यो धेरै कार्बोहाइड्रेट संग प्रतिक्रिया गर्दैन।, तर यो मानव गन्ध द्वारा पत्ता लगाउन भन्दा कम मात्रा मा अत्यधिक विषाक्त छ।
11. Perchloric एसिड लवण (HClO₄)। पर्क्लोरेट लवण एक उच्च ओक्सीकरण राज्य मा क्लोरीन हुन्छ, उनीहरुलाई विस्फोटकहरु लाई एकीकृत गर्न को लागी आदर्श बनाउँछ, पाइरोटेक्निक उपकरणहरु र रकेट ईन्धन, को रूप मा तिनीहरू धेरै थोरै विघटन संग एक महान oxidizer हो।
12. नाइट्रेट्स (सं₃^–). Permanganates को समान, ती लवण छन् जसमा नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण ओक्सीकरण राज्य मा छ। यी प्रकारका यौगिकहरु प्राकृतिक रूप मा जैविक फोहोर जस्तै यूरिया वा केहि नाइट्रोजन प्रोटीन को विघटन मा देखा पर्दछ, अमोनिया वा अमोनिया गठन, र व्यापक रूप मा उर्वरकहरुमा प्रयोग गरीन्छ। यो कालो पाउडर को एक जरूरी भाग हो, यसको ओक्सीकरण शक्ति को उपयोग कार्बन र सल्फर लाई परिवर्तन गर्न र क्यालोरिक ऊर्जा रिलीज गर्न को लागी।.
13. सल्फोक्साइड्स। सल्फाइड को कार्बनिक अक्सीकरण द्वारा मुख्य रूप बाट प्राप्त, यौगिक को यो प्रकार धेरै औषधि औषधिहरु मा प्रयोग गरिन्छ र अधिक अक्सिजन को उपस्थिति मा उनीहरु सल्फोन, एन्टीबायोटिक को रूप मा उपयोगी नहुन्जेल सम्म आफ्नो अक्सीकरण प्रक्रिया जारी राख्न सक्छन्।
14. क्रोमियम ट्राईअक्साइड (CrO₃)। यो यौगिक गाढा रातो रंग, पानी मा घुलनशील र galvanizing र धातुहरु को chromating को प्रक्रिया मा आवश्यक को एक ठोस छ। इथेनॉल वा अन्य जैविक पदार्थहरु संग मात्र सम्पर्क यो पदार्थ को तत्काल इग्निशन को कारण बन्छ।, जो अत्यधिक संक्षारक, विषाक्त र कार्सिनोजेनिक हो, साथ साथै हेक्साभ्यालेन्ट क्रोमियम को एक महत्वपूर्ण हिस्सा, पर्यावरण को लागी एक अत्यधिक हानिकारक यौगिक हो।
15. सेरियम VI संग यौगिकहरु। Cerium (Ce) lanthanides, एक नरम खैरो धातु, नमनीय, सजीलो oxidized को आदेश को एक रासायनिक तत्व हो। विभिन्न सीरियम अक्साइड प्राप्त गर्न को लागी औद्योगिक रूप मा व्यापक रूप मा प्रयोग गरीन्छ, विशेष गरी म्याच को निर्माण मा र फलाम संग एक मिश्र धातु को माध्यम बाट एक हल्का ढु (्गा ("टिन्डर") को रूप मा।, चूंकि अन्य सतहहरु संग मात्र घर्षण स्पार्क र प्रयोग योग्य गर्मी उत्पादन गर्न को लागी पर्याप्त छ।

यो तपाइँ सेवा गर्न सक्नुहुन्छ:

• दैनिक जीवन मा ईन्धन को उदाहरण