आन्तरिक ऊर्जा

सन्तुष्ट

• आन्तरिक ऊर्जा भिन्नता
• आन्तरिक उर्जा को उदाहरण
• अन्य प्रकारको उर्जा

को आन्तरिक ऊर्जाथर्मोडायनामिक्स को पहिलो सिद्धान्त अनुसार, यो एक प्रणाली भित्र कणहरु को अनियमित आन्दोलन संग जोडिएको रूपमा बुझिन्छ। यो स्थूल प्रणाली को आदेश ऊर्जा बाट फरक छ, चलती वस्तुहरु संग सम्बन्धित छ, कि यो एक सूक्ष्म र आणविक स्तर मा वस्तुहरु द्वारा निहित ऊर्जा लाई जनाउँछ।

A) हो, एक वस्तु विश्राम मा पुरा तरिकाले हुन सक्छ र स्पष्ट ऊर्जा को अभाव (न क्षमता र न गतिज), र अझै सम्म चलिरहेको अणुहरु संग abuzz हुन सक्छ।, उच्च गति प्रति सेकेन्ड मा सार्दै। वास्तवमा, यी अणुहरु आकर्षित र एक अर्कालाई रासायनिक परिस्थितिहरु र सूक्ष्म कारकहरु को आधार मा repelling हुनेछ, भले ही नग्न आँखा को लागी कुनै अवलोकन आंदोलन छ।

आन्तरिक ऊर्जा एक व्यापक मात्रा मानिन्छ, त्यो हो, एक दिइएको कण प्रणाली मा पदार्थ को मात्रा संग सम्बन्धित। त्यसपछि ऊर्जा को सबै अन्य रूपहरु शामिल छन् विद्युत, काइनेटिक, रासायनिक र सम्भावित एक पदार्थ को परमाणुहरु मा निहित।

ऊर्जा को यो प्रकार सामान्यतया चिन्ह द्वारा प्रतिनिधित्व गरीन्छ वा.

आन्तरिक ऊर्जा भिन्नता

को आन्तरिक ऊर्जा कण प्रणाली को फरक हुन सक्छ, तिनीहरूको स्थानिक स्थिति वा अधिग्रहण आकार (तरल पदार्थ र ग्यास को मामला मा) को बावजूद। उदाहरण को लागी, जब कणहरु को एक बन्द प्रणाली को लागी गर्मी को परिचय, थर्मल ऊर्जा जोडिन्छ कि सम्पूर्ण को आन्तरिक ऊर्जा लाई प्रभावित गर्दछ।

जे होस्, आन्तरिक ऊर्जा एक होस्थिति समारोह, यो भन्न को लागी हो, यो फरक को लागी उपस्थित छैन कि पदार्थ को दुई राज्यहरु लाई जोड्दछ, तर यसको प्रारम्भिक र अन्तिम राज्य को लागी। त्यही भएर हो दिइएको चक्र मा आन्तरिक ऊर्जा को भिन्नता को गणना सधैं शून्य हुनेछप्रारम्भिक राज्य र अन्तिम राज्य एक र एउटै हुन्।

यो भिन्नता गणना गर्न योगहरु छन्:

ΔU = U_बी - वा_TO, जहाँ प्रणाली राज्य A बाट राज्य B मा गयो।

ΔU = -W, मामिलामा जहाँ मेकानिकल काम डब्ल्यू को एक मात्रा गरिन्छ, जुन प्रणाली को विस्तार र यसको आन्तरिक ऊर्जा को कमी को परिणाम हो।

ΔU = Q, त्यस्ता अवस्थामा जसमा हामी गर्मी ऊर्जा जोड्छौं जसले आन्तरिक ऊर्जा बढाउँछ।

ΔU = 0, आन्तरिक ऊर्जा को चक्रीय परिवर्तन को मामला मा।

यी सबै मामलाहरु र अन्य एक समीकरण मा संक्षेप गर्न सकिन्छ कि प्रणाली मा ऊर्जा को संरक्षण को सिद्धान्त को वर्णन गर्दछ:

ΔU = Q + W

आन्तरिक उर्जा को उदाहरण

1. ब्याट्रीहरु। चार्ज ब्याट्री को शरीर प्रयोग योग्य आन्तरिक ऊर्जा, को लागी धन्यवाद रासायनिक प्रतिक्रियाहरु एसिड र भित्र भारी धातुहरु बीच। भनिएको छ आन्तरिक उर्जा अधिक हुन्छ जब यसको बिजुली लोड पूरा हुन्छ र कम हुन्छ जब यो खपत भएको छ, यद्यपि रिचार्जेबल ब्याट्री को मामला मा यो उर्जा आउटलेट बाट बिजुली परिचय गरेर फेरि बढाउन सकिन्छ।
2. संकुचित ग्याँसहरु। ग्यासहरु कंटेनर को कुल भोल्युम जसमा उनीहरु निहित छन् कब्जा गर्न को लागी ध्यान दिईन्छ, किनकि तिनीहरुको आन्तरिक उर्जा फरक हुनेछ किनकि अन्तरिक्ष को यो मात्रा अधिक छ र बढ्छ जब यो कम हुन्छ। यस प्रकार, एक कोठा मा छरिएको ग्यास कम आन्तरिक ऊर्जा छ यदि हामी यसलाई एक सिलिन्डर मा संकुचित गर्छौं, किनकि यसको कणहरु लाई धेरै नजिक बाट अन्तरक्रिया गर्न बाध्य हुनेछ।
3. पदार्थ को तापमान बढाउनुहोस्। यदि हामी तापमान बढाउँछौं, उदाहरण को लागी, एक ग्राम पानी र एक ग्राम तामा, दुबै ० डिग्री सेल्सियस को आधारभूत तापक्रम मा, हामी देख्नेछौं कि पदार्थ को एकै मात्रा मा भएको बावजुद, बरफ को एक ठूलो मात्रा को आवश्यकता पर्नेछ। कुल ऊर्जा इच्छित तापमान सम्म पुग्न। यसको कारण यो हो कि यसको विशिष्ट गर्मी अधिक छ, त्यो हो, यसको कणहरु तांबे को तुलना मा पेश गरिएको ऊर्जा को लागी कम ग्रहणशील छन्, यसको आन्तरिक उर्जा मा धेरै बिस्तारै बिस्तार जोड्दै।
4. एक तरल हल्लाउनुहोस्। जब हामी पानी मा चिनी वा नुन भंग गर्छौं, वा हामी यस्तै मिश्रण को बढावा दिन्छौं, हामी सामान्यतया तरल लाई एक उपकरण को साथ एक ठूलो विघटन लाई बढावा को लागी हिलाउँछौं। यो हाम्रो कार्य द्वारा प्रदान गरिएको काम (डब्ल्यू) को मात्रा को परिचय द्वारा उत्पादित प्रणाली को आन्तरिक ऊर्जा मा वृद्धि को कारण हो, जो कणहरु को बीच अधिक रासायनिक प्रतिक्रिया को अनुमति दिन्छ।
5. भापपानी को। एक पटक पानी उमालेको छ, हामी देख्नेछौं कि भाप कन्टेनर मा तरल पानी को तुलना मा एक उच्च आन्तरिक ऊर्जा छ। यो कारण हो, एकै भए पनि अणुहरु (यौगिक परिवर्तन भएको छैन), शारीरिक रूपान्तरण लाई प्रेरित गर्न को लागी हामीले पानी मा एक निश्चित मात्रामा क्यालोरिक ऊर्जा (क्यू) थपेका छौं, यसको कणहरु को एक ठूलो आन्दोलन प्रेरित।

अन्य प्रकारको उर्जा