को रसायन विज्ञान यो विज्ञान हो कि संरचना र रूपान्तरण को अध्ययन गर्दछ कि कुनै पनी रूप मा, कुनै कुरा मा हुन सक्छ। रसायन विज्ञान मा अध्ययन को सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण क्षेत्रहरु मध्ये एक हो ग्याँसहरु, यो पृथ्वी मा आफ्नो व्यवहार को एक विश्लेषण गर्न को लागी आवश्यक छ।
ग्याँस, अनुशासन भर मा उद्देश्य को रूप मा, समीकरणहरु र अन्य गणितीय र सांख्यिकीय तत्वहरु को माध्यम बाट व्याख्या गरीनु पर्छ, जुन कुनै पनि हालत मा ग्यास को प्रकार र यसको वरपर को स्थिति मा फरक फरक हुन्छ। यी गणना को जटिलता को कारण, रसायनज्ञ जन वान Helmont (उही एक जो ग्यास को अवधारणा coined) एक प्रसिद्ध कानून, जो एक सामान्यीकरण को आकर्षित ग्यास व्यवहार को प्रवृत्ति, गतिज ऊर्जा र तापमान को बीच यसको सम्बन्ध मा।
को भ्यान Helmont को कानूनयसको सरल संस्करण मा, यो संकेत गर्दछ कि स्थिर तापमान मा ग्याँस को एक निश्चित मास को भोल्युम उल्टो आनुपातिक यो दबाव को लागी आनुपातिक छ: P * V = k स्थिर। जे होस्, कुनै पनि वैज्ञानिक योगदान जस्तै, यो collated र यसको विश्वसनीयता ग्यारेन्टी गर्न को लागी सक्षम हुनुपर्दछ, जुन सबै अवस्थामा यो मामला नभएको पाईयो।
निष्कर्षमा पुग्यो कि यो होइन कि कानून गलत थियो, तर त्यो हो यो केवल एक सैद्धांतिक ग्याँस को लागी काम गरीयो, ग्याँस को एक धारणा जसमा अणुहरु उनीहरु बिच टुट्दैनन्, सधैं अणुहरु को एउटै मात्रामा दबाव र तापक्रम को एउटै मात्रा मा ओगटेको हुन्छ, र कुनै आकर्षक वा प्रतिकारक शक्तिहरु छन्।
को आदर्श ग्याँस, एक ग्याँस को प्रतिनिधित्व गर्दैन जुन वास्तव मा अवस्थित छ, यो एक हो उपकरण गणितीय गणना को एक ठूलो संख्या को सुविधा को लागी.
को आदर्श ग्याँस को सामान्य समीकरणयसबाहेक, यो रसायन विज्ञान को लागी दुई अन्य मौलिक कानूनहरु को संयोजन बाट परिणाम हो, जो यो पनि मान्दछ कि ग्याँसहरु आदर्श गैसहरु को विशेषताहरु लाई पूरा गर्छन्। Boyle-Mariotte को कानून भोल्युम र लगातार तापमान मा ग्यास को एक मात्रा को दबाव संग सम्बन्धित छ, देख्छन् कि उनीहरु उल्टो आनुपातिक छन्। चार्ल्स को कानून - समलैंगिक Lussac भोल्युम र तापमान सम्बन्धित छ, देखी कि उनीहरु लगातार दबाव संग सीधा आनुपातिक छन्।
यो एक बनाउन सम्भव छैन आदर्श ग्याँसहरुको ठोस सूची, किनकि भनिएको छ कि यो एक अद्वितीय हो काल्पनिक ग्यास। यदि तपाइँ ग्यासहरुको एक सेट (महान ग्यास सहित) को सूची गर्न सक्नुहुन्छ जसको उपचार आदर्श ग्यासहरु को समान हुन सक्छ, किनकि विशेषताहरु समान छन्, जब सम्म दबाव र तापमान को स्थिति सामान्य छ।
- नाइट्रोजन
- अक्सिजन
- हाइड्रोजन
- कार्बन डाइअक्साइड
- हीलियम
- नियन
- आर्गन
- क्रिप्टन
- क्सीनन
- रेडोन
को वास्तविक ग्याँसहरु उनीहरु, आदर्शहरु को बिरुद्ध मा, एक थर्मोडायनामिक व्यवहार छ र त्यस कारण को लागी उनीहरु आदर्श गैसहरु को राज्य को समान समीकरण को पालन गर्दैनन्। उच्च दबाव र कम तापमान मा, ग्याँस अनिवार्य रूप देखि वास्तविक को रूप मा मानीनु पर्छ। त्यो अवस्थामा ग्यास एक उच्च घनत्व को स्थिति मा भनिएको छ।
को आदर्श ग्याँस र वास्तविक ग्यास को बीच पर्याप्त अंतर यो हो कि पछिल्लो अनिश्चित काल सम्म संकुचित गर्न सकिदैन, तर यसको कम्प्रेसन क्षमता दबाव र तापमान स्तर को सापेक्ष छ।
को वास्तविक ग्याँसहरु उनीहरु संग राज्य को एक समीकरण छ कि उनीहरुको व्यवहार को वर्णन गर्दछ, जो एक द्वारा प्रदान गरीएको छ भान डेर वाल्स १7३ मा। समीकरण कम दबाव को स्थिति मा एक काफी उच्च व्यवहार्यता छ, र केहि हद सम्म आदर्श ग्याँस समीकरण परिमार्जन गर्दछ: P * V = n * R * T, जहाँ n ग्यास को मोल्स को संख्या हो, र एक स्थिर 'ग्याँस स्थिर' भनिन्छ।
आदर्श ग्याँसहरु जस्तै व्यवहार नगर्ने ग्यासहरुलाई वास्तविक ग्यास भनिन्छ। निम्न सूची यी ग्याँसहरु को केहि उदाहरणहरु देखाउँछ, यद्यपि तपाइँ ती पनी जो पहिले नै आदर्श ग्याँसहरु को रूप मा सूचीबद्ध गरीएको छ, तर यो समय उच्च दबाव र / वा कम तापमान को सन्दर्भ मा जोड्न सक्नुहुन्छ।
- अमोनिया
- मिथेन
- ईथेन
- इथिन
- प्रोपेन
- बुटेन
- पेन्टेन
- बेन्जीन
