धातु र अधातु

सन्तुष्ट

• धातु र गैर धातुहरु बीच मतभेद
• धातुहरु को उदाहरण
• गैर धातुहरु को उदाहरण

सबै ज्ञात पदार्थ बनेको छ परमाणुहरु, ११२ बाट रासायनिक तत्वहरु त्यो बनाउँछ आवधिक तालिका। यी तत्वहरु वर्गीकृत छन्, तिनीहरुको प्रकृति र गुणहरु अनुसार, मा धातु र गैर धातुहरु.

112 तत्वहरु मध्ये मात्र 25 धातु, सामान्यतया बाट आउँदै छन् खनिज र बिजुली गुण र अन्तरक्रिया संग राम्रो संग अकार्बनिक रसायन शास्त्र द्वारा अध्ययन गरीयो। अर्कोतर्फ, बाँकी तत्वहरु, गैर धातुहरु, जीवन को लागी आवश्यक छ र ज्ञात जैविक पदार्थ को विभिन्न रूपहरु लाई बनाउँछ।

धातु र गैर धातुहरु बीच मतभेद

धातु र गैर धातुहरु उनीहरुको मौलिक गुणहरु मा छुट्याइएको छ र सम्भव प्रतिक्रियाहरु को आफ्नो प्रकार।

• को धातुहरु पारा को अपवाद संग, कोठा को तापमान मा ठोस। तिनीहरू चमकदार छन्, अधिक वा कम नमनीय र लचीला, र उनीहरु राम्रो छन् बिजुली र गर्मी को कन्डक्टर। अक्सिजन वा एसिड संग सम्पर्क मा, उनीहरु oxidize र corrode (इलेक्ट्रोन को हानि) बाट तिनीहरुको बाहिरी तहहरु इलेक्ट्रोन (3 वा कम) को एक कम घटना छ।
• को कुनै धातु छैन, बरु, ती सामान्यतया छन् बिजुली र गर्मी को गरीब कंडक्टर, धेरै विविध उपस्थिति को र पिघलने बिन्दुहरु सामान्यतया धातुहरु भन्दा तल। धेरै मात्र biatomic (आणविक) सूत्र मा अवस्थित, उनीहरु सल्फर जस्तै नरम वा हीरा जस्तै कडा हुन सक्छ, र उनीहरु मामिला को तीन राज्यहरु मध्ये कुनै मा पाउन सकिन्छ: गैसीय, तरल र ठोस। यसबाहेक, तिनीहरूको उपस्थिति सामान्यतया प्रकाश प्रतिबिम्बित गर्दैन र उनीहरु फरक रंगहरु हुन सक्छन्।

अन्तमा, धातु तत्वहरु सामान्यतया विद्युत चुम्बकीय सम्बन्ध (चार्ज आयन) द्वारा एकजुट हुन्छन्, जबकि गैर धातु तत्वहरु विभिन्न प्रकार (हाइड्रोजन, पेप्टाइड, आदि) को बन्धन को माध्यम बाट जटिल आणविक संरचनाहरु को रूप मा बनाइन्छ। यसैले जैविक रसायन विज्ञान वा जीवन उत्तरार्द्ध को हो, यद्यपि जीवित शरीर तत्वहरु को दुबै प्रकार को संयोजन बाट बनेको छ।

धातुहरु को उदाहरण

1. फलाम (Fe)। पनि भनिन्छ फलामयो पृथ्वी को पपड़ी मा सबैभन्दा प्रचुर मात्रामा धातुहरु मध्ये एक हो, जो ग्रह को धेरै मुटु बनाउँछ, जहाँ यो एक तरल अवस्था मा छ। यसको सबैभन्दा हड्ताल सम्पत्ति, यसको कठोरता र भंगुरता बाहेक, यसको महान फेरोमैग्नेटिक क्षमता हो। यो कार्बन संग मिश्र धातु को माध्यम बाट यो इस्पात प्राप्त गर्न सम्भव छ।
2. म्याग्नेशियम (मिलीग्राम) पृथ्वीको तेस्रो सबैभन्दा प्रचुर मात्रामा तत्व, दुबै यसको क्रस्ट मा र समुद्र मा भंग, प्रकृति मा कहिल्यै हुन्छ शुद्ध अवस्था, तर लवण मा आयनहरु को रूप मा। यो जीवन को लागी आवश्यक छ, मिश्र र अत्यधिक ज्वलनशील को लागी प्रयोग योग्य।
3. सुन (Au)। एक उज्ज्वल, नरम पहेंलो बहुमूल्य धातु हो कि धेरै संग प्रतिक्रिया गर्दैन रासायनिक पदार्थहरु साइनाइड, पारा, क्लोरीन, र ब्लीच को लागी बाहेक। इतिहास को दौरान यो मानव आर्थिक संस्कृति मा एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाईयो, धन र मुद्राहरु को लागी समर्थन को एक प्रतीक को रूप मा।
4. चाँदी (एजी)। बहुमूल्य धातुहरु मध्ये एक सेतो, उज्यालो, नमनीय र लचीला छ, यो प्रकृति मा विभिन्न खनिजहरु को अंश वा तत्व को शुद्ध डंठल को रूप मा पाईन्छ, किनकि यो पृथ्वी को पपड़ी मा धेरै सामान्य छ। यो गर्मी र बिजुली को सबै भन्दा राम्रो कन्डक्टर ज्ञात छ।
5. एल्युमिनियम (अल) धेरै हल्का, गैर- ferromagnetic धातु, तेस्रो सबैभन्दा पृथ्वी को पपड़ी मा प्रचुर मात्रामा। यो अत्यधिक औद्योगिक र फलाम र इस्पात व्यापार मा मूल्यवान छ, मिश्र धातुहरु को माध्यम बाट यो अधिक प्रतिरोध को रूपहरु प्राप्त गर्न सम्भव छ तर त्यो आफ्नो बहुमुखी प्रतिभा को बरकरार छ। कम छ घनत्व र जंग को लागी धेरै राम्रो प्रतिरोध।
6. निकल (नी)। धेरै सेतो धातु तन्य र धेरै निन्दनीय, बिजुली र गर्मी को एक राम्रो कन्डक्टर, साथै ferromagnetic जाँदै। यो घना धातुहरु मध्ये एक हो, iridium, osmium, र फलाम संग। यो जीवन को लागी महत्वपूर्ण छ, किनकि यो धेरै को हिस्सा हो इन्जाइमहरु र प्रोटिन.
7. जस्ता (Zn)। यो क्याडमियम र म्याग्नेशियम जस्तै एक संक्रमण धातु हो, अक्सर galvanizing प्रक्रियाहरु मा प्रयोग गरीन्छ, त्यो हो, अन्य धातुहरु को सुरक्षात्मक कोटिंग। यो चिसो प्लास्टिक विरूपण को लागी धेरै प्रतिरोधी छ, यही कारणले यो १०० डिग्री सेल्सियस भन्दा माथि काम गरीन्छ।
8. नेतृत्व (Pb)। एक मात्र तत्व रेडियोधर्मिता रोक्न सक्षम नेतृत्व हो। यो एक धेरै विशेष तत्व हो, यसको अद्वितीय आणविक लचीलापन, पिघलने को सहज र सल्फ्यूरिक वा हाइड्रोक्लोरिक जस्ता बलियो एसिड को सापेक्ष प्रतिरोध को लागी।
9. टिन (Sn)। भारी र सजिलो धातु अक्सीकरण, जंग को प्रतिरोध प्रदान गर्न को लागी धेरै मिश्र मा प्रयोग गरीन्छ। जब झुकेको छ, यो एक धेरै विशिष्ट आवाज हो कि "डब्बा रोएको" डब गरीएको छ उत्पादन गर्दछ।
10. सोडियम (Na)। सोडियम एक नरम, चाँदी क्षार धातु समुद्री नुन र खनिज halite मा पाइन्छ। यो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, oxidizable, र एक हिंसक exothermic प्रतिक्रिया छ जब पानी संग मिश्रित छ। यो ज्ञात जीवित जीवहरुको महत्वपूर्ण अंगहरु मध्ये एक हो।

गैर धातुहरु को उदाहरण

1. हाइड्रोजन (एच)। ब्रह्माण्ड मा सबैभन्दा सामान्य र प्रचुर मात्रामा तत्व, यो एक ग्यास हो कि दुबै वातावरण मा पाईन्छ (एक diatomic अणु एच को रूप मा₂) को विशाल बहुमत को हिस्सा को रूप मा जैविक यौगिकहरु, र ताराहरु को मुटु मा फ्यूजन द्वारा जलिरहेको। यो पनि lightest तत्व, गंध रहित, रंगहीन र पानी मा अघुलनशील छ।
2. अक्सिजन (O)। जीवन को लागी अपरिहार्य र उर्जा (श्वसन) प्राप्त गर्ने प्रक्रियाहरु को लागी जनावरहरु द्वारा प्रयोग गरीन्छ, यो ग्यास (ओ₂) अत्यधिक प्रतिक्रियाशील रूप अक्साइड महान गैसहरु बाहेक आवधिक तालिका को लगभग सबै तत्वहरु संग। यो पृथ्वी को पपड़ी को लगभग आधा जन बन्छ र पानी को उपस्थिति को लागी महत्वपूर्ण छ (एच₂वा)।
3. कार्बन (सी) सबै कार्बनिक रसायन को केन्द्रीय तत्व, सबै ज्ञात जीवित प्राणीहरु को लागी सामान्य र १ million मिलियन भन्दा बढी यौगिकहरु को भाग को लागी यो आवश्यक छ। यो प्रकृति मा तीन फरक रूप मा पाईन्छ: कार्बन, ग्रेफाइट, र हीरा, जो परमाणुहरु को एकै संख्या छ, तर फरक फरक तरीका बाट व्यवस्था गरीएको। अक्सिजन संग मिलेर यो कार्बन डाइअक्साइड (CO₂प्रकाश संश्लेषण को लागी आवश्यक छ।
4. सल्फर (एस)। एक नरम तत्व, प्रचुर मात्रामा र एक विशेषता गन्ध संग, यो लगभग सबै जीवित जीवहरु को गतिविधि को लागी सामान्य छ, र ज्वालामुखी सन्दर्भ मा प्रचुर मात्रा मा। पहेंलो र पानी मा अघुलनशील, यो जैविक जीवन को लागी आवश्यक छ र औद्योगिक प्रक्रियाहरु मा धेरै उपयोगी छ।
5. फास्फोरस (पी)। बावजुद प्रकृति मा एक देशी राज्य मा कहिल्यै नहुँदा, यो धेरै कार्बनिक यौगिकहरु र को एक अपरिहार्य भाग हो जीवित प्राणीहरुजस्तै डीएनए र आरएनए, वा एटीपी। यो धेरै प्रतिक्रियाशील छ र जब अक्सिजन संग सम्पर्क मा यो प्रकाश उत्सर्जन गर्दछ।
6. नाइट्रोजन (एन)। सामान्यतया डायटोमिक ग्यास (एन₂) जो वायुमण्डलमा 78% हावा को गठन गर्दछ र अमोनिया (NH) जस्ता धेरै जैविक पदार्थहरुमा उपस्थित छ₃), हाइड्रोजन वा अक्सिजनको तुलनामा कम प्रतिक्रियाशीलता ग्यास हुनुको बावजुद।
7. हीलियम (उनी)। ब्रह्माण्ड मा दोस्रो सबैभन्दा लगातार तत्व, विशेष गरी हाइड्रोजन को तारकीय फ्यूजन को उत्पादन को रूप मा, जहाँ बाट भारी तत्वहरु पैदा हुन्छ। यो एक को बारे मा छ नोबल ग्यास, त्यो भन्न को लागी हो, लगभग शून्य प्रतिक्रियाशीलता, रंगहीन, गंध रहित र धेरै हल्का, को रूप मा अक्सर प्रयोग गरीन्छ इन्सुलेट वा एक सर्द को रूप मा, यसको तरल रूप मा।
8. क्लोरीन (Cl) यसको शुद्ध रूप मा क्लोरीन एक अत्यन्तै विषाक्त पहेंलो ग्यास (Cl) एक अप्रिय गंध संग छ। जे होस्, यो प्रकृति मा प्रचुर मात्रा मा छ र धेरै कार्बनिक र अकार्बनिक पदार्थहरु को हिस्सा हो, जस मध्ये धेरै जीवन को लागी आवश्यक छ। एक साथ हाइड्रोजन संग, यो हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), सबैभन्दा शक्तिशाली छ कि अवस्थित एक बनाउँछ।
9. आयोडिन (I)। हलोजन को समूह को तत्व, यो धेरै प्रतिक्रियाशील र electronegative छैन, यसको बावजुद यो चिकित्सा मा, फोटोग्राफिक कला मा र एक रंगीन को रूप मा प्रयोग गरीन्छ। एक गैर धातु भएको बावजूद, यो उत्सुक धातु विशेषताहरु छ र पारा र सल्फर को लागी प्रतिक्रियाशील छ।
10. सेलेनियम (से) पानी र रक्सी मा अघुलनशील, तर ईथर र कार्बन डाइसल्फाइड मा घुलनशील, यो तत्व photoelectric गुण छ (यो बिजुली मा प्रकाश रूपान्तरण) र गिलास को निर्माण को एक आवश्यक भाग हो। यो जीवन को सबै रूपहरु को लागी एक पोषक तत्व हो, धेरै अमीनो एसिड को लागी आवश्यक छ र धेरै खाद्य पदार्थहरुमा उपस्थित छ।