दुबै रासायनिक यौगिकहरु रासायनिक तत्वहरु अणुहरु बाट बनेको छ, र यी बारी मा परमाणुहरु बाट बनेको छ। परमाणु तथाकथित को गठन को लागी धन्यवाद एकजुट रहन्छ रासायनिक लि्क.
को रासायनिक बन्धन सबै समान छैनन्: मूलतः उनीहरु लाई परमाणुहरु को इलेक्ट्रोनिक विशेषताहरु मा निर्भर गर्दछ। त्यहाँ लिंक को दुई सबैभन्दा सामान्य प्रकार छन्: आयनिक बन्धन र सहसंयोजक बन्धन।
सामान्यतया, सहसंयोजक बन्धन ती हुन् गैर-धातु परमाणुहरु सँगै राख्नुहोस्। यो हुन्छ कि यी तत्वहरु का परमाणुहरु को आफ्नो बाहिरी खोल मा धेरै इलेक्ट्रोनहरु छन् र उनीहरुलाई दिनु को सट्टा, इलेक्ट्रोनहरु लाई कायम राख्न वा प्राप्त गर्ने प्रवृत्ति छ।
यही कारण हो कि तरीका जसमा यी पदार्थ वा रासायनिक यौगिकहरुicos स्थिरता हासिल इलेक्ट्रॉनहरु को एक जोडी साझेदारी गरेर हो, यूहरेक परमाणु बाट होइन। यस तरीकाले इलेक्ट्रोन को साझा जोडा दुई परमाणुहरु को लागी साझा छ र एकै समयमा उनीहरुलाई एक साथ राख्छ। मा ग्याँसहरु कुलीन, उदाहरण को लागी, यो हुन्छ। हलोजन तत्वहरुमा पनि।
जब सहसंयोजक बण्ड समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी को तत्वहरु को बीच मा हुन्छ, जस्तै हाइड्रोजन र कार्बन को बीच, एक बन्धन उत्पन्न हुन्छ अपोलर सहसंयोजक। यो हुन्छ, उदाहरण को लागी, हाइड्रोकार्बन मा।
त्यस्तै गरी, homonuclear अणुहरु (एउटै परमाणु बाट बनेको) सधैं फार्म अपोलर बन्धन। तर यदि बन्धन बिभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी को तत्वहरु को बीच मा हुन्छ, एक उच्च इलेक्ट्रोन घनत्व अर्को भन्दा एक परमाणु मा उत्पादन गरिन्छ, यसको परिणामस्वरूप एक पोल बनेको छ।
एक तेस्रो सम्भावना यो हो कि दुई परमाणुहरु इलेक्ट्रोन को एक जोडा साझा, तर ती साझा इलेक्ट्रोनहरु को एक मात्र परमाणु द्वारा योगदान गरीन्छ। त्यस अवस्थामा हामी कुरा गर्छौं dative वा समन्वय सहसंयोजक बन्धन.
तेसका लागि मूल लिंक तपाइँ एक नि: शुल्क इलेक्ट्रोन जोडी (नाइट्रोजन जस्तै) र अर्को कि इलेक्ट्रोन कमी (हाइड्रोजन जस्तै) संग एक तत्व चाहिन्छ। यो पनि जरूरी छ कि इलेक्ट्रोनिक जोडी संग एक इलेक्ट्रोनगेटिभ पर्याप्त इलेक्ट्रोनहरु लाई साझा गर्न को लागी हराउन को लागी छैन। यो स्थिति हुन्छ, उदाहरण को लागी, अमोनिया (NH4+).
को पदार्थहरु सहसंयोजक यौगिकहरु युक्त पदार्थ को कुनै पनि राज्य (ठोस, तरल वा गैसीय), र सामान्य मा हुन सक्छ उनीहरु गर्मी र बिजुली को गरीब कन्डक्टर हुन्.
उनीहरु प्राय देखाउँछन् अपेक्षाकृत कम पिघलने र उबलने बिन्दुहरु र सामान्यतया ध्रुवीय विलायक मा घुलनशील छन्, बेन्जीन वा कार्बन टेट्राक्लोराइड जस्तै, तर पानी मा गरीब घुलनशीलता छ। उनीहरु अत्यन्त स्थिर छन्।
यौगिक वा सहसंयोजक बन्धन भएको पदार्थ को धेरै उदाहरणहरु दिन सकिन्छ:
- फ्लोरीन
- ब्रोमिन
- आयोडिन
- क्लोरीन
- अक्सिजन
- पानी
- कार्बन डाइअक्साइड
- अमोनिया
- मिथेन
- प्रोपेन
- सिलिका
- हीरा
- ग्रेफाइट
- क्वार्ट्ज
- ग्लुकोज
- प्याराफिन
- डिजेल
- नाइट्रोजन
- हीलियम
- फ्रेन
